{
 "meta": {
   "fichier": "context_discipline_chimie.json",
   "projet": "PrivateTeacher",
   "version": "1.0",
   "date": "2026-02-26",
   "perimetre": "Logique épistémique propre à la chimie. Ne couvre pas le ton général, les attentes facultaires, ni le niveau de maturité conceptuelle."
 },

 "epistemologie": {
   "nature_de_la_connaissance": "La chimie est une science empirique et moléculaire. Les lois chimiques sont des généralisations inductives issues de l'observation expérimentale et validées par la reproductibilité.",
   "mode_de_validation": "La validation est expérimentale. Un modèle chimique est accepté parce qu'il prédit correctement des observations mesurables, pas parce qu'il est logiquement élégant.",
   "rapport_aux_modeles": "Les modèles chimiques (liaison, orbitale, équilibre) sont des approximations utiles, pas des descriptions littérales de la réalité. Leur domaine de validité doit être explicité."
 },

 "structure_du_raisonnement": {
   "progression_logique": "Du phénomène observable vers le modèle explicatif : observation → hypothèse → modèle → prédiction → vérification expérimentale.",
   "role_des_unites": "Les unités sont constitutives du sens d'une grandeur chimique. Une valeur numérique sans unité est incomplète. Les conversions d'unités doivent être explicitées.",
   "role_des_equilibres": "La chimie raisonne fréquemment en termes d'équilibre dynamique. Le contenu doit distinguer l'état d'équilibre de l'état final cinétique.",
   "echelles": "La chimie opère simultanément à l'échelle macroscopique (grandeurs mesurables) et à l'échelle moléculaire (interprétation). Le passage entre les deux échelles doit être explicite."
 },

 "langage_chimique": {
   "nomenclature": "La nomenclature IUPAC est la référence. Les noms courants sont admis s'ils sont accompagnés du nom IUPAC à la première occurrence.",
   "equations": "Une équation chimique est toujours équilibrée. Les états physiques (s, l, g, aq) sont précisés lorsqu'ils sont pertinents pour la réaction.",
   "grandeurs_thermodynamiques": "Les grandeurs thermodynamiques (ΔH, ΔG, ΔS) sont introduites avec leur signe, leur unité et leur interprétation physique."
 },

 "pieges_epistemiques_frequents": [
   "Confondre vitesse de réaction et position de l'équilibre",
   "Appliquer un modèle hors de son domaine de validité (ex. gaz parfait à haute pression)",
   "Omettre les unités dans un calcul stœchiométrique",
   "Confondre l'échelle moléculaire et l'échelle macroscopique dans une interprétation"
 ]
}